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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 12: Redox y su estequiometría

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7. Para la producción de $\mathrm{Cr_{2}\left(S \mathrm{O}_{4}\right)_{3}}$, sustancia muy usada en el curtido, teñido y estampado del cuero, es necesario hacer reaccionar $\mathrm{K}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}$ con KI y $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ concentrado. En esta reacción se generan, además del $\mathrm{Cr}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}, \mathrm{I}_{2}, \mathrm{~K}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ y agua
c) Indicar las especies oxidante y reductora

Respuesta

El agente oxidante es la especie que se reduce (gana electrones). En esta reacción, el Cromo en el dicromato de potasio ($\mathrm{K}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}$) se reduce de un número de oxidación de +6 a +3.
El agente oxidante es el $\mathrm{K}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}$ (o más específicamente, el ion dicromato, $\mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}^{2-}$).
El agente reductor es la especie que se oxida (pierde electrones). En esta reacción, el Yodo en el yoduro de potasio ($\mathrm{KI}$) se oxida de un número de oxidación de -1 a 0.
El agente reductor es el $\mathrm{KI}$ (o más específicamente, el ion yoduro, $\mathrm{I}^{-}$).
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